Qué es el átomo?

Es la parte más pequeña de los seres vivos y de la materia inerte, es decir, todo lo que nos rodea está formado por átomos.
 
Para los Griegos: "El átomo era indivisible".
Modelo siglo XIX: Dalton..."Los átomos son indivisibles pero son diferentes unos de otros... depende del elemento químico".
Modelo siglo XX: el átomo se forma por otras partículas: protón, electrón y el más nuevo... el neutrón. (Thompson, Rutherford, Borh y otros)

Recordemos entonces que nuestro estudio se basará en el modelo atómico actual, ese donde el átomo está compuesto por:

Partes del átomo:

1. Núcleo donde se encuentran los neutrones nº (Partículas sin carga) y los protones p+ (partículas con carga positiva).

2. Periferia donde se encuentran los electrones e- (partículas con carga negativa), girando y describiendo unas orbitas a modo de un sistema solar en miniatura, claro está, los electrones giran en unas orbitas según la energía que posean, habrán unas de menor tamaño y otras de mayor tamaño para cuando los electrones ganen un poco más de energía.

 Ahora, debemos tener en cuenta unos conceptos básicos:

Número atómico, se representa con Z y equivale a la cantidad de electrones y / o protones que contiene el átomo.

Número de masa, se representa con A y equivale al contenido del núcleo, es decir, la suma de los protones p+ y los neutrones nº.

A = p+ + nº

Recordemos que en la tabla periódica aparece el símbolo del elemento de la siguiente manera:

AXz

 Donde:

X es un elemento químico.

Z es el número atómico.

A es el número de masa.

Ejemplo: Cuantos Protones(p+), electrones(e-) y neutrones tiene el Carbono 12C6

Como el 6 está ubicado en la posición del número atómico(Z) y esa es la cantidad de protones y / o electrones, entonces este átomo tiene 6 electrones y 6 protones.

Para hallar la cantidad de neutrones (nº) tomamos A = p+ + nº

Como A = 12 y hay 6 protones, entonces:

12 = 6 + nº, despejemos nº, así:

12 - 6 = nº

6 = nº

Este elemento tiene:

6 protones(p+)

6 electrones(e-)

6 neutrones(nº)

Nota: Los átomos en su forma natural tienen igual cantidad de electrones  e- y protones p+ sin embargo, hay otra variedad de átomos que tienen difererntes cantiodades de esas partículas y se les conoce como IONES.

 

Qué es un Ión?

Es un tipo de átomo que posee diferente cantidad de electrones y protones, hay 2 tipos de ión:

1. Catión: Posee menos electrones que protones, esto porque perdieron electrones, por eso, tienen carga positiva, se representan dentro de corchetes y se les coloca como exponente positivo, la cantidad de electrones que perdieron [x]+.

2. Anión: Posee más electrones que protones, porque ganaron electrones, tienen carga negativa y se representan dentro de corchetes, se les coloca como exponente negativo, la acantidad de elctrones que ganaron [x]-

Ejemplos de Iones:

[40 Ca 20] + 2 

Es un catión porque tiene carga positiva, el +2 quiere decir que perdió 2 electrones, entonces:

Masa atómica A = 40

Numero Atómico Z = 20

protones = 20

neutrones = 40 - 20 = 20

electrones = 20 - 2 (que perdió) = 18

 

[16 O 8 ] - 2

Es un anión porque tienbe carga negativa, el -2 quiere decir que ganó 2 electrones, entonces:

Masa atómica A = 16

Numero Atómico Z = 8

protones = 8

neutrones = 16 - 8 = 8

electrones = 8 + 2 (que ganó) = 10