Qué es el átomo?
Recordemos entonces que nuestro estudio se basará en el modelo atómico actual, ese donde el átomo está compuesto por:
Partes del átomo:
1. Núcleo donde se encuentran los neutrones nº (Partículas sin carga) y los protones p+ (partículas con carga positiva).
2. Periferia donde se encuentran los electrones e- (partículas con carga negativa), girando y describiendo unas orbitas a modo de un sistema solar en miniatura, claro está, los electrones giran en unas orbitas según la energía que posean, habrán unas de menor tamaño y otras de mayor tamaño para cuando los electrones ganen un poco más de energía.
Ahora, debemos tener en cuenta unos conceptos básicos:
Número atómico, se representa con Z y equivale a la cantidad de electrones y / o protones que contiene el átomo.
Número de masa, se representa con A y equivale al contenido del núcleo, es decir, la suma de los protones p+ y los neutrones nº.
A = p+ + nº
Recordemos que en la tabla periódica aparece el símbolo del elemento de la siguiente manera:
AXz
Donde:
X es un elemento químico.
Z es el número atómico.
A es el número de masa.
Ejemplo: Cuantos Protones(p+), electrones(e-) y neutrones tiene el Carbono 12C6
Como el 6 está ubicado en la posición del número atómico(Z) y esa es la cantidad de protones y / o electrones, entonces este átomo tiene 6 electrones y 6 protones.
Para hallar la cantidad de neutrones (nº) tomamos A = p+ + nº
Como A = 12 y hay 6 protones, entonces:
12 = 6 + nº, despejemos nº, así:
12 - 6 = nº
6 = nº
Este elemento tiene:
6 protones(p+)
6 electrones(e-)
6 neutrones(nº)
Nota: Los átomos en su forma natural tienen igual cantidad de electrones e- y protones p+ sin embargo, hay otra variedad de átomos que tienen difererntes cantiodades de esas partículas y se les conoce como IONES.
Qué es un Ión?
Es un tipo de átomo que posee diferente cantidad de electrones y protones, hay 2 tipos de ión:
1. Catión: Posee menos electrones que protones, esto porque perdieron electrones, por eso, tienen carga positiva, se representan dentro de corchetes y se les coloca como exponente positivo, la cantidad de electrones que perdieron [x]+.
2. Anión: Posee más electrones que protones, porque ganaron electrones, tienen carga negativa y se representan dentro de corchetes, se les coloca como exponente negativo, la acantidad de elctrones que ganaron [x]-
Ejemplos de Iones:
[40 Ca 20] + 2
Es un catión porque tiene carga positiva, el +2 quiere decir que perdió 2 electrones, entonces:
Masa atómica A = 40
Numero Atómico Z = 20
protones = 20
neutrones = 40 - 20 = 20
electrones = 20 - 2 (que perdió) = 18
[16 O 8 ] - 2
Es un anión porque tienbe carga negativa, el -2 quiere decir que ganó 2 electrones, entonces:
Masa atómica A = 16
Numero Atómico Z = 8
protones = 8
neutrones = 16 - 8 = 8
electrones = 8 + 2 (que ganó) = 10