Teoría Cuántica

Recordemos entonces que nuestro estudio se basará en el modelo atómico actual, ese que está compuesto por:

Núcleo donde se encuentran los neutrones (Partículas sin carga) y los protones p+ (partículas con carga positiva).

Periferia donde se encuentran los electrones e- (partículas con carga negativa), girando y describiendo unas orbitas a modo de un sistema solar en miniatura, claro está, los electrones giran en unas orbitas según la energía que posean, habrán unas de menor tamaño y otras de mayor tamaño para cuando los electrones ganen un poco más de energía.

 Ahora, debemos tener en cuenta unos conceptos básicos:

Número atómico, se representa con Z y equivale a la cantidad de electrones y / o protones que contiene el átomo.

Número de masa, se representa con A y equivale al contenido del núcleo, es decir, la suma de los protones p+ y los neutrones nº.

A = p+ +

Recordemos que en la tabla periódica aparece el símbolo del elemento de la siguiente manera:

AXz

 Donde:

X es un elemento químico.

Z es el número atómico.

es el número de masa.

Ejemplo: Cuantos Protones(p+), electrones(e-) y neutrones tiene el Carbono 12C6

Como el 6 está ubicado en la posición del número atómico(Z) y esa es la cantidad de protones y / o electrones, entonces este átomo tiene 6 electrones y 6 protones.

Para hallar la cantidad de neutrones (nº) tomamos A = p+ + nº

Como A = 12 y hay 6 protones, entonces:

12 = 6 + nº, despejemos nº, así:

12 - 6 = nº

6 = nº

Este elemento tiene:

6 protones(p+)

6 electrones(e-)

6 neutrones(nº)