Balance de Reacciones por tanteo

Primero que todo, una Ecuación Química tiene 4 elementos: Coeficientes, Subindices, Reactivos, Flecha que muestra el sentido de la reacción y Productos.

Coeficiente: Es el número de veces que está un elemento o sustancia, está representado por un número Arábigo normal.

Subindices: Es el número de veces que se presenta un elemento, está representado por un número "pequeño".

Reactivos: Es todo lo que está al lado izquierdo de la Ecuación.

Productos: Todo lo que se encuentra al lado derecho de la flecha.

2H₂    +    O₂ --------    2H₂O

        Reactivos                  Productos

Ahora, no siempre las ecuaciones van a estar balanceadas por lo que hay que balancearlas, se trata de hacer que la cantidad de elementos en los reactivos, sea igual a la cantidad de elementos en los productos.

Nota: Si un elemento o elementos se encuentran dentro de un Paréntesis y luego hay un subindice, ese valor es para todos los que están dentro del paréntesis.

Siempre se sigue el siguiente orden:

1. Los Metáles

2. Los No Metáles.

3. Los Oxigenos.

y por último, los Hidrógenos.

Veamos con un ejemplo:

Al(OH)₃ -------- Al₂O₃ + H₂O

Observe que el Oxigeno (O) y el Hidrógeno (H), están dentro de paréntesis y que luego hay un 3, esto quiere decir que hay 3 Oxigenos y 3 Hidrógenos.

Comenzamos a balancear el metal que es el Aluminio (Al), vemos que en los reactivos solo hay 1, en cambio en los productos hay 2, quien se encuentra desequilibrado es el aluminio de los reactivos, debemos colocar un 2 como coeficiente para que hayan tambien 2, así:

2Al(OH)₃ -------- Al₂O₃ + H₂O

ya tenemos los Aluminios equilibrados, siguen los Oxigenos, en los reactivos tenemos 6 (2 del coeficiente multiplicado por el 3 del subindice), en los productos vemos que solo hay 3 Oxigenos, para balancear debemos colocar un 3 en el Oxigeno que se encuentra solitario, así:

2Al(OH)₃ -------- Al₂O₃ + 3H₂O

ya tenemos los Oxigenos equilibrados, tenemos 6 (2 del coeficiente multiplicado por el 3 del subindice), en los productos vemos que hay 6 Oxigenos (3 en la primera sustancia +  3 en la segunda sustancia)

  Ahora rectificamos los Hidrogenos, al lado de los reactivos tenemos 6 (2 de coeficiente multiplicado por el 3 del subindice) y en los productos 6 Hidrogenos  (3 de coeficiente multiplicado por 2 de subindice).